| ÉNONCÉ | Retour
liste | Retour
accueil | Réponse |
|---|---|---|---|
On note en gras italique , les produits solides . ( pKe est supposé connu ) Soit la réaction : 2 I- + 2 Fe(CN)63- + 4 Zn2+ = I2 + 2 Fe(CN)6(Zn)2
1/ Montrer que cette réaction est une réaction redox . 2/ Calculer la constante K de cette réaction, à partir de la constante de la réaction redox "source" ( relative aux données redox) , notée Kredox et des constantes données ci-dessous. Données : E°Fe3+/Fe2+ = 0,77 V E°I2/I- = 0,53V pKd1 (Fe(CN)63- ) = 24 pKd2 ( Fe(CN)64- ) = 31 constantes de dissociation globales On définit la solubilité de Fe(CN)6(Zn)2 par la réaction : Fe(CN)6(Zn)2 = Fe(CN)64- + 2 Zn2+ : pKs = 15,6 | |||