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Une solution contenant 4,55 .10-4 mole d'ions H3O+ est ajoutée à une solution de soude concentrée , placée dans un calorimètre de Dewar (supposé adiabatique) . On suppose que la réaction A/B est totale par rapport à H3O+ . On mesure une élévation de température dans le calorimètre de 0,1028°C . Un courant de 0,1 A passant pendant 10,75 s à travers une résistance de 252,7 Ω immergée dans le calorimètre et sa solution finale précédente provoque une augmentation de température de 0,1087°C. En déduire la variation d'enthalpie standard de réaction , de la réaction de H3O+ sur OH- . | |||