| ÉNONCÉ | Retour
liste | Retour
accueil | Réponses |
|---|---|---|---|
1- Ti2+ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 , 3p6, (4s0 ) , 3d2 Ti4+ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 , 3p6,( 4s0, 3d0 ) Xe 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10 , 4p6, 5s2 , 4d10 5p6 GAZ RARE Hg+ [Xe] 6s1 , 4f14, 5d10 Hg2+ [Xe] (6s0 ) , 4f14, 5d10 2- lanthane (La) : [Xe] 6s2 5d1 , devrait être [Xe] 6s2 4f1 pas de justification l'europium (Eu) : [Xe] 6s2 4f7 , est compatible avec les règles de remplissage sous couche f demi pleine => respecte les règles de remplissage Gadolimium (Gd ) : [Xe] 6s2 4f7 5d1 , devrait être [Xe] 6s2 4f8 : anomalie qui permet la stabilisation par la sous couche 4f 1/2 pleine 3- Le
lanthane DEVRAIT posséder un électron 4f...il est donc assimilé
lanthanides...à qui il donne même le nom. Il existe donc 15 lanthanides
: le lanthane + les 14 éléments à la sous couche 4f en remplissage . 5- Le cérium a 1 électron de plus que le lanthane, et il est à la première case de la ligen "4f" : il a donc comme configuration :Ce : [Xe] 6s2 5d1 4f1 De même pour le thorium , qui a un électron de plus que l'actinium Th : [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1 5f1 | |||