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Réponses EXERCICE 1

OA et configurations



ÉNONCÉ
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Réponses


1-
           Ti2+  1s2, 2s2, 2p6, 3s2 , 3p6, (4s0 ) , 3d2         
           Ti4+  1s2, 2s2, 2p6, 3s2 , 3p6,( 4s0, 3d0  )
            Xe   1s2, 2s2, 2p6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10 , 4p6, 5s2 , 4d10  5p6       GAZ RARE                
           Hg+   [Xe]   6s1 , 4f14,  5d10                                                                  
           Hg2+   [Xe]   (6s0 ) , 4f14,  5d10              

2-
 lanthane (La) :   [Xe]  6s2  5d1    ,  devrait être  [Xe]  6s2  4f1     pas de justification 
 l'europium (Eu)  :  [Xe] 6s2  4f7   , est compatible avec les règles de remplissage     sous couche f demi pleine => respecte les règles de remplissage
 Gadolimium  (Gd )  :   [Xe] 6s2  4f7  5d1   , devrait être  [Xe] 6s2  4f8   : anomalie qui permet la stabilisation  par la sous couche 4f 1/2 pleine         

3-
Le lanthane DEVRAIT posséder un électron 4f...il est donc assimilé lanthanides...à qui il donne même le nom. Il existe donc 15 lanthanides : le lanthane + les 14 éléments à la sous couche 4f en remplissage .

5-
Le cérium a 1 électron de plus que le lanthane, et il est à la première case de la ligen "4f" :
     il a donc comme configuration :Ce :  [Xe]  6s2  5d1 4f1  
De même pour le thorium , qui a un électron de plus que l'actinium  Th : [Xe] 6s2  4f14  5d10  6p6 7s2  6d1 5f1