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1- Il est trop difficile d'obtenir les ions mentionnés car leur affinité électronique serait "négative". Pour chacun de ces atomes, ajouter un électron détruit une configuration électronique stable : He et Ne sont des gaz rares ( couche de valence pleine) Be a une sous-couche pleine, N une sous-couche 1/2 pleine. 2- L'AE est l'opposé des énergies échangées : ces réactions sont exothermiques, puisque d'autant plus facile que l'on se déplace vers la droite dans la classification . On sait que F est l'atome le plus électronégatif de la classification. C'est pour lui que fixer un électron est le plus facile. Une grande valeur de l'affinité électronique est relative à une grande énergie LIBEREE . 3- Li est plus gros que H ( en dessous ) , couche de valence plus loin du noyau. L'électron ajouté est donc plus loin du noyau, moins bien fixé => AE plus faible pour LI aue pour H. Li- présente une configuration avec une sous-couche pleine ( 2s2) ,C- présente une configuration avec une sous-couche 1/2 pleine ( 2p3) et sont donc faciles à former => AE plus grande. B comme B- ont des configurations "ordinaires", RAS, valeur témoin. F- a la configuration du gaz rare qui le suit (Ne) : le plus facile à former... | |||